Jak najít molární hmotnost

V praktické a teoretické chemii existují takémají dvě praktické koncepty, jako je molekulární (často je nahrazena koncepcí molekulové hmotnosti, která není správná) a molární hmotností. Obě tyto množství závisí na složení jednoduché nebo komplexní látky.

Jak zjistit molární hmotnost nebo molekulovou hmotnost? Obě tyto fyzikální veličiny nemohou (nebo téměř nebyly) nalezeny přímým měřením, například vážením látky na stupnici. Vypočítají se z chemického vzorce sloučeniny a atomových hmotností všech prvků. Tato množství jsou číselně stejná, ale liší se rozměry. Molekulární hmotnost je vyjádřena atomovými jednotkami hmotnosti, které jsou podmíněné, mají označení a. e. m., a také další jméno - "dalton". Jednotky molární hmotnosti jsou vyjádřeny vg / mol.

Molekulární hmotnosti jednoduchých látek, jejichž molekuly se skládají z jednoho atomu, se rovnají jejich atomovým hmotnostem, které jsou uvedeny v periodické tabulce Mendelejeva. Například pro:

sodík (Na) - 22,99 a. e.
železa (Fe) - 55,85 a. e.
síra (S) - 32,064 a. e.
Argon (Ar) 39,948 a. e.
Draslík (K) - 39,102 a. m.

Také molekulární hmotnosti jednoduchých látek,jejichž molekuly se skládají z několika atomů chemického prvku, jsou vypočteny jako produkt atomové hmotnosti prvku počtem atomů v molekule. Například pro:

Kyslík (O2) - 16 • 2 = 32 a. e.
dusík (N2) - 14 • 2 = 28 a. e.
chlor (Cl2) -35 • 2 = 70 a. e.
Ozón (O3) - 16 • 3 = 48 a. m.

Vypočtená molekulová hmotnost komplexní látky smíchání produktů na atomovém hmotnostního čísla pro příchozí atomů v molekule každého člena. Například pro:

Kyselina chlorovodíková (HCl) - 2 + 35 = 37 a. e.
oxid uhelnatý (CO) - 12 + 16 = 28a. e.
oxid uhličitý (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. m.

Ale jak najít molární hmotnost látek?

To není těžké dělat, protože je to masojednotky množství specifické látky vyjádřené v molových jednotkách. To znamená, že je-li vypočtená molekulová hmotnost každé látky vynásobena konstantní hodnotou rovnající se 1 g / mol, získá se její molární hmotnost. Například, jak najít molární hmotnost oxidu uhličitého (CO2)? Z toho vyplývá (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, to znamená MCO2 = 44 g / mol. Pro jednoduché látky v molekulách, které obsahují pouze jeden atom prvku, je tento index, vyjádřený v gramech / mol, číselně stejný jako atomová hmotnost prvku. Například pro síru MS = 32,064 g / mol. Jak zjistit molární hmotnost jednoduché látky, jejíž molekula sestává z několika atomů, lze uvažovat s příkladem kyslíku: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Zde byly příklady konkrétníchjednoduché nebo složité látky. Je ale možné a jak najít molární hmotnost produktu sestávajícího z několika složek? Podobně jako molekulární, molární hmotnost vícesložkové směsi je aditivní množství. Je součtem produktů molární hmotnosti složky k její frakci ve směsi: M = ΣMi · Xi, to znamená, že průměrná molekulová hmotnost a průměrná molární hmotnost lze vypočítat.

Na příkladu vzduchu, který zahrnujeasi 75,5% dusíku, 23,15% kyslíku, 1,29% argonu, 0,046% oxidu uhličitého (zbývající nečistoty jsou obsaženy v menších množstvích, může být ignorována): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Jak zjistit molární hmotnost látky, pokud je přesnoststanovení atomové hmotnosti uvedené v periodické tabulce je odlišné? U některých prvků je uvedeno desetina, pro ostatní nejbližší stotinu, pro třetí až tisícinu, a takový jako radon k celku, pro mangan až deset tisíc.

Při výpočtu molární hmotnosti nemá smysl říditvýpočty s větší přesností než desetina, protože mají praktickou aplikaci, když čistota samotných chemikálií nebo činidel způsobí velkou chybu. Všechny tyto výpočty jsou přibližné. Pokud se však pro chemisty vyžaduje větší přesnost, provádějí se příslušné opravy pomocí určitých postupů: stanoví se roztokový titr, provede se kalibrace podle standardních vzorků a tak dále.

</ p></ p>>