Homogenní reakce.

Jak je známo, chemická reakce jetransformace jedné látky, která se obvykle nazývá zdrojovým materiálem, do jiné, která se již od ní bude lišit svým chemickým složením a také jeho strukturou. V prvním případě mluví o činidlech a ve druhém případě mluví o reakčních produktech. To je známo všem ostatním z kurzu školní chemie. Z chemie školy je také známo, že během takové reakce se nemění složení chemických prvků, v tomto případě dochází pouze k distribuci jader a elektronů, v důsledku čehož se vytvářejí nové chemické látky.

Všechny chemické reakce lze rozdělit do tříd. Za prvé stojí za zmínku homogenní reakce. Jedná se o reakce, které se vyskytují v jedné fázi. Homogenní reakce, příklady, které jsou také snadno nalézt v jakékoliv učebnici chemie, znamená různé průtokové homolytické reakce charakterizované rozkladem molekul do zbytků, substituce a eliminace, přeskupení, a tak dále. A to se obvykle děje v kapalné fázi. Rychlost homogenní reakce v případě, že množství látky zůstávají konstantní, bude záviset na právu masové akce. Homogenní reakce probíhající mezi reakčními složkami, které se původně nacházejí v různých fázích, se stane možné pouze za předpokladu, že difúze dojde mezi nimi. Pak se výrazně zvýší i rychlost reakce. V případě, že difúze výchozích látek bude pomalá, bude velmi homogenní reakce dochází na rozhraní mezi fází difúze. Všechny funkce těchto reakcí a jejich mechanismů, bude záviset na podmínkách, ve kterých se reakční složky se bude jednat.

Reakční rychlost bude záviset na některýchfaktory, jako je povaha reagujících látek, jejich koncentrace, teplota, při které dochází k reakci, a přítomnost určitého katalyzátoru v něm. Pomáhá reakci pokračovat s vyšší rychlostí as méně aktivační energií. Pokud jde o koncentraci látek, je zřejmé, že čím více látek reagují, tím více se srazí a v důsledku toho se zvýší rychlost reakce.

Živý příklad homogenního systému může býtjakákoli směs plynů. Všechny plyny při zvýšené teplotě se rozpustí ve velkých množstvích navzájem. To platí také pro směs dusíku a kyslíku. Ještě jeden příklad může být uveden, ukazující, co je homogenní reakce. To není nic jiného než vodný roztok obsahující chlorid sodný, síran hořečnatý, dusík a kyslík. Systém v tomto případě prochází pouze jednou fází. Pokud reakce probíhá v homogenním systému, pokračuje v celém objemu. Pokud se řekne, když se roztoky kyseliny sírové a thiosíranu sodného smíchají a míchají za míchání, dojde k zákalu. Vyskytne se to kvůli síře, která se objeví v celém objemu roztoku.

V průběhu tohoto nebo toho homogenníhouvolní se určité množství tepla. Tepelný účinek reakce bude záviset na množství reakčních činidel odebraných v reakci, jakož i na tom, jaké produkty se získají v důsledku reakce. Otázka, jak rychle bude probíhat homogenní reakce, závisí na časovém intervalu, ve kterém se uskutečňuje. Celá věda se věnuje objasnění těchto otázek. Nazývá se to "Kinetika". Jeho nejdůležitějším postulátem je skutečnost, že pro pokračování reakce se molekuly, které se na ní podílejí, musí neustále dotýkat každého jiný. Avšak ne každý takový kontakt může vést k chemické reakci. Homogenní reakce jsou pouze takové, u kterých budou souvislé částice mít takovou dodávku energie, která překročí prahovou hodnotu.

</ p>>